Урок химии: «Воздух, его состав. Оксиген. Распространенность оксигена в природе. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.»

Автор: Ерух Александр Николаевич

Организация: ГБУ ОО ЗО «СОШ №10»

Населенный пункт: Запорожская область, г. Бердянск

«Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия».
(Я. Берцелиус).

Цели урока:

- знакомство с кислородом, как с химическим элементом, так и с простым веществом; формирование положительной мотивации изучения нового материала;

- развитие аналитического мышления и языковых способностей учащихся;

- воспитание наблюдательности, активизация учебно-познавательных процессов

Задачи урока:

Образовательные: изучить состав воздуха, ознакомить учащихся с работами Лавуазье об установлении состава воздуха, сформировать представление о воздухе как смеси газов, раскрыть взаимосвязь химии, человека, природы и показать, что главной причиной загрязнения природы является человек; познакомить учащихся с историей открытия кислорода, общей характеристикой элемента и простого вещества, изучить физические свойства кислорода. Познакомить учащихся с основными способами получения кислорода в лаборатории и промышленности.

Развивающие: развивать предметную и ключевые компетентности ученика, его экологическую культуру, навыки безопасного обращения с веществами, роль химических знаний в объяснении природы веществ и сути химических явлений; значение химии в жизни человека, развивать навыки самостоятельной деятельности через работу с учебником, дополнительной литературой, развивать познавательный интерес, развивать логическое мышление, расширять кругозор.

Воспитательные: воспитывать общую культуру, мировоззренческие ориентиры, экологический стиль мышления и поведение, творческие способности, исследовательские навыки и навыки жизнеобеспечения, воспитание любви к окружающей среде, предмету.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование урока: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, мультимедийная презентация « Воздух. Оксиген. Кислород». Материалы для опытов. Учебник, рабочие тетради, раздаточный материал.

ХОД УРОКА:

І. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ

ІІ. АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ.

Закончить предложение:

Вспомните, что такое:

1. простые вещества – это….. ( вещества, образованные атомами одного химического элемента. Некоторые простые вещества состоят из молекул.)

2. сложные вещества- это…...(вещества, в состав которых входят атомы различных химических элементов)

3. Смесь - это….. ( неупорядоченная совокупность, в состав которой входят различные составляющие (элементы). Система, состоящая из газовых, жидких или твердых компонентов ( составляющих), между молекулярными частицами которых отсутствуют химические связи

 

Беседа.

1.Чем отличаются смеси от чистых веществ? (Чистые вещества состоят из частиц одного вида, а смеси — из частиц разного вида)

2.как можно разделить смесь на отдельные вещества? (фильтрованием, отстаиванием, выпариванием)

3. что означают следующие записи (написаны на доске). Подчеркните формулы сложных веществ.

4N₂ 3H₂O 4S P₂O₅ 2Fe 3CuO 4O₃ 3NH₃

 

ІІІ. ОБЪЯСНЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Состав воздуха показан в таблице.

СОСТАВНЫЕ ЧАСТИ ВОЗДУХА
Постоянные	Переменные	Примеси
Кислород О2 Азот N2 Благородные газы	Углекислый газ СО2 Водяные пары Н2О Озон О3	Оксиды серы Оксиды азота Микроорганизмы, пыль

Кислорода в воздухе содержится 78,08%, азота – 20, 95%, инертных газов – 0,93%, углекислого газа – 0,03%, озона – 0.00004%. (Содержание составных частей воздуха указано по объему).

История открытия состава воздуха (показ презентации; рассказ учителя).

Английский химик Джозефе Пристли в результате опыта в1774 года открыл кислород. Пристли обнаружил, что после сгорания горючих веществ объем взятого для опытов воздуха уменьшается на 1/5 и воздух становится не пригодным для горения и дыхания. Пристли заметил, что воздух, не пригодный для дыхания, снова приобретает обычные свойства, если поместить в него на какое-то время растение, разложив оксид Меркурия в герметично закрытом сосуде (Пристли направил солнечные лучи на это соединение с помощью мощной линзы): t ⁰ C

2HgО → 2Hg + O₂↑

Видео показ опыта (Правила ТБ)

 

Защита атмосферы от загрязнения (рассказ учителя с элементами беседы) :

- создание безотходных технологических процессов;

- вынос крупных мощных предприятий за пределы городов;

- создание загородных кольцевых путей для транспорта;

- перевод городского транспорта на электротранспорт;

- установка на заводских и фабричных трубах пыле газоуловителей;

- озеленение городов и сел.

 

-Учитель: Сегодня на уроке мы рассмотрим «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.»

Со словом кислород вы знакомы уже давно. Но вы не знаете, как его можно получить, какое место занимает кислород в природе. Это сегодня мы с вами подробно изучим.

Учитель: Рассмотрим физические и химические свойства кислорода.

Физические свойства. Кислород – бесцветный газ. Без вкуса, без запаха, относительно малорастворим в воде (в 100 объёмах воды при t=20⁰C растворяется 3,1 объёма кислорода). Кислород немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при н. у. весит 1,43г, а 1 л воздуха – 1,29г (н.у.: t=0⁰C, P=760мм рт. ст. или 1атм=0,1 МПа). При давлении 760 мм. рт. ст. и температуре -183⁰С (Температура кипения) кислород сжижается, а при снижении температуры до -218,8⁰С затвердевает.

Химические свойства. Как элемент, занимающий место в правом верхнем углу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, кислород обладает ярко выраженными неметаллическими свойствами. Имея на наружном энергетическом уровне 6 электронов, атом кислорода может перейти к предельно заполненной 8-й электронной оболочке (условие максимальной химической устойчивости), присоединив 2 электрона. Поэтому в реакциях с другими элементами (кроме фтора) кислород проявляет исключительно окислительные свойства.

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно, кроме галогенов, золота и платины.

Такой активный металл, как цезий, самовозгорается в кислороде воздуха уже при комнатной температуре.

Давайте охарактеризуем простое вещество-кислород. Для этого я вам раздам листочки с таблицей. Её надо заполнить.

Полный текст статьи см. в приложении.

1. file0.docx (270,1 КБ)

Опубликовано: 17.07.2024