Разработка урока химии Урок-обобщение знаний по теме «Химические реакции»

Автор: Троеглазова Галина Владимировна

Организация: БОУ г.Омска «Средняя общеобразовательная школа №37»

Населенный пункт: Омская область, г. Омск

  

Цель:

1. Обобщить и систематизировать знания обучающихся по теме «Химические реакции»;

2. Формировать умения и навыки работы с различными заданиями самостоятельно, в парах, в малых группах, навыки выполнения практической работы, умение к самоанализу при проверке выполнения заданий, умение рационального распределения времени на выполнение задания;

3.Создать условия для воспитания активности и самостоятельности при изучении данной темы, а также умение работать в парах, группах, умение слушать своих одноклассников.

Тип урока: обобщающий.

Форма организации деятельности учащихся: групповая, индивидуальная, парная.

Оборудование:

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

2. Таблица растворимости;

3. Ряд напряжения металлов;

4. Раздаточный материал.

План урока

1. Организационный момент
2. Актуализация и целеполагание
3. Обобщение и повторение

Задание №1 «Десятиминутка повторения «Химические реакции»» (работаем по цепочке)

1. Химические реакции классифицируются по следующим признакам…
2. По числу и составу реагентов и продуктов реакции химические реакции делятся на ...
3. Эндотермическими называют реакции…
4. Окислительно-восстановительными называют реакции …
5. Обратимыми называют реакции …
6. Скорость химической реакции – это…
7. Правило Вант-Гоффа
8. Закон действующих масс
9. Химическое равновесие – это…
10. Принцип Ле Шателье
11. Гидролиз – это …
12. Не подвергаются гидролизу соли…
13. Электролиз – это…
14. Электролиз растворов отличается от электролиза расплава…
15. Анодные процессы - это …
16. Катодные процессы – это …

Оцени себя

Критерии для оценивания (внести баллы в лист оценки знаний)

• Ответил верно на вопросы - 1 балл

Задание №2

Работа в парах

Запишите уравнения электролиза следующих веществ

1. Расплав КОН
2. Раствор CuSO₄

На экране верно выполненное задание

Оцените работы (внести в лист оценки знаний)

Критерии

Каждая верно записанная реакция – 1б

(максимально – 2б)

Задание №3

Индивидуальная работа по карточкам

В-1

1. При повышении температуры равновесие системы смещается

2SO₃ 2SO₂ + O₂ - Q

2. При повышении давления равновесие реакции смещается

2SO₃ 2SO₂ + O₂ - Q

 

В-2

1. При уменьшении концентрации SO₂ равновесие реакции смещается H₂SO₃ SO₂ + H₂O -Q
2. При увеличении концентрации ZnS равновесие реакции смещается

2ZnS + O₂ 2ZnO + H₂O + Q

Взаимопроверка (на экране верный ответ) – внесите баллы в лист оценки знаний

Критерии

• Каждый верный ответ – 1б

(максимально – 2б)

Задание №4 Работа в группах

Группа 1

Даны растворы следующих солей: карбоната калия, хлорида алюминия, сульфата аммония, карбонат аммония, хлорид натрия.

Определите, раствор какой соли вам дан. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза. Укажите какая среда раствора.

Группа 2

Даны растворы следующих солей: карбоната калия, хлорида алюминия, карбонат аммония, хлорид натрия.

Определите, раствор какой соли вам дан. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза. Укажите какая среда раствора.

 

Группа 3

Даны растворы следующих солей: карбоната калия, сульфата аммония, карбонат аммония, хлорид натрия.

Определите, раствор какой соли вам дан. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза. Укажите какая среда раствора.

Группа 4

Даны растворы следующих солей: карбоната калия, хлорида алюминия, сульфата аммония, карбонат аммония

Определите, раствор какой соли вам дан. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза. Укажите какая среда раствора.

Группа 5

Даны растворы следующих солей: карбоната калия, хлорида алюминия, сульфата аммония, хлорид натрия.

Определите, раствор какой соли вам дан. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза. Укажите какая среда раствора.

Оцените работу в группе (поставьте балл в лист оценки знаний)

Критерии

• Верно определена соль – 2б
• Записаны ионные и молекулярные уравнения гидролиза – 2б
• Определена среда раствора – 1б

Максимально – 5б

Задание №5 (работаем индивидуально)

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

KMnO4 + HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2O

Укажите окислитель и восстановитель.

Проверяем (на экране верно выполненное задание)

 

Оцени свою работу (самооценка)

Критерии

• Определены все степени окисления, составлен электронный баланс, верно расставлены коэффициенты – 3б
• Определены все степени окисления, составлен электронный баланс, но не расставлены коэффициенты (2б).

Максимально – 3 балла

 

Задание №6 Тест (самостоятельная работа)

1.Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:

Zn(NO₃)₂ и Na₂SO₄ 2) Ba(OH)₂ и NaCl 3) KCl и AgNO₃ 4) MgCl₂ и K₂SO₄

2. Самый сильный электролит:

1) Рb(ОН)₂ 2 ) Са(ОН)₂ 3) СuОН 4)LiОН

3.Раствор фенолфталеина приобретает малиновый цвет в водном растворе соли:

1) СаI₂, 2) Аl₂(SО₄)₃, 3) NН₄Сl, 4) Nа₂ CО₃

4.Слабый электролит-это:

1) ВаSО₄; 2) НСl; 3) СН₃ОН; 4) СН₃СООН

5.Сильными электролитами являются все вещества группы:

1) КОН, НNО₃.Н₂SО₄;

2) Н₂S, Н₂SО₃, Н₂SО₄;

3) МgСl₂, СН₃СООН, NаОН ;

4) Н₂S, СН₃СООН, Н₂SО₃

6.Степень окисления атома азота в ионе аммония NH₄⁺:

а) - 3

б) - 4

в) +3

г) + 4

Проверяем (поставьте баллы в лист оценки знаний)

На экране верный ответ

4.Итог урока

Посчитайте полученные баллы и переведите в оценку

15-19 баллов – «5»

11-14 баллов – «4»

6-10баллов – «3»

5. Рефлексия (продолжите фразу)

У меня на уроке хорошо получилось …

У меня на уроке возникли затруднения…

Мне нужно поработать над…

6. Домашнее задание (подготовиться к контрольной работе, решить задачи) Приложение 2

 

Приложение 1

Лист оценки знаний

ФИ _______________________________________

	Кол-во баллов (оценка выполнения)	Оценка
Задание №1
Задание№2
Задание№3
Задание№4
Задание№5
Задание№6
Самооценка

Приложение 2

Домашнее задание

1. В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация сернистого газа составила 1 моль/⁠л, а равновесные концентрации кислорода и оксида серы (VI)  — 0,5 моль/⁠л и 0,5 моль/⁠л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

 

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)  0,1 моль/⁠л;

2)  0,2 моль/⁠л;

3)  0,3 моль/⁠л;

4)  0,4 моль/⁠л;

5)  0,5 моль/⁠л;

6)  0,75 моль/⁠л.

 

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

X

Y

2. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию сероводорода, чтобы скорость реакции 2Н2 S (г)+ SО2(г) = 2 S (ТВ)+2Н2О (Г) возросла в 9 раз?
3. Рассчитайте во сколько раз увеличится скорость реакции, если ее температуру повысили с 50 до 80 градусов, температурный коэффициент равен 3.

Приложение 3 (презентация к уроку)

https://docs.google.com/presentation/d/1qMcIFWC4aHgM8tG_VdKnVrfroLI_f2Bf/edit?usp=sharing&ouid=107315231025407711216&rtpof=true&sd=true

1. file0.docx (45,7 КБ)
2. file1.ppt (2,6 МБ)

Опубликовано: 13.05.2024